1。価電子を数えます：
* 酸素（O）： 6価電子
* 水素（H）： 1価電子
* 負電荷（-1）： これにより、1つの追加の電子が追加されます。
総価電子=6 + 1 + 1 =8電子
2。ルイス構造を描きます：
*酸素は、水素よりも電気陰性であるため、中心原子です。
*酸素と水素（O-H）の間に単一の結合を配置します。これは2つの電子を使用します。
*その周りにさらに6つの電子を配置して、酸素のオクテットを完成させます。
したがって、水酸化物イオンのルイス構造（OH⁻）は8つの電子を使用します。
