その理由は次のとおりです。
* 酸性度は、化合物が陽子を寄付する傾向によって定義されます（H+） 。 酸が強いほど、陽子をより容易に寄付します。
* 水酸化物イオン（OH-）は塩基です 、酸ではありません。彼らは陽子を寄付するのではなく、陽子を受け入れます。
* 水酸化物イオンの完全な解離は、強酸ではなく強い塩基を示します 。強い塩基は溶液中に完全にイオン化し、高濃度の水酸化物イオンを放出します。
解離と酸強度の関係を理解する：
* 強酸 溶液中に完全に分離することを意味します。つまり、すべての陽子を容易に寄付します。例には、塩酸（HCl）と硫酸（H2SO4）が含まれます。
* 弱酸 溶液中に部分的にのみ分離します。つまり、プロトンをあまり容易に寄付しません。例には、酢酸（CH3COOH）と炭酸酸（H2CO3）が含まれます。
要約： 水酸化物イオンの完全な解離は、最も強い酸を表していません。代わりに、それは強いベースを示します。
