硫酸は共有化合物であり、イオン化合物ではありません。
* イオン化合物 反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。 これらの場合、陽イオンと陰イオンのために別のルイス構造を描くことが適切です。たとえば、塩化ナトリウム（NaCl）では、Na+とCl-の別のルイス構造を描きます。
* 共有化合物 原子間の電子の共有によって形成されます。共有化合物の原子は、共有結合によって結合され、電子ペアの共有によって形成されます。
硫酸は共有分子です。
*硫酸中の水素原子は、酸素原子に共有結合し、硫黄原子に共有結合します。
*イオン化合物のようなイオンへの明確な分離はありません。
硫酸のルイスドット構造を正しく描く方法：
1。中央原子： 硫黄（S）は中心原子であり、最低の電気陰性度が高いためです。
2。価電子： すべての原子からの総価電子をカウントします（sの場合は6、oごとに6、hごとに1）。
3。結合： 硫黄と各酸素原子の間に単一結合を配置し、各酸素原子と水素原子の間に単一結合を配置します。
4。オクテットルール： 電子の孤立ペアを加えて、酸素原子のオクテットを完成させます。硫黄原子は、期間3のように、オクテット（拡張されたオクテット）以上を持っています。
したがって、水素イオン用の個別のルイス構造と硫酸の硫酸イオンを描くことは間違っています。 代わりに、すべての共有結合を持つ分子全体を表す単一のルイス構造を描く必要があります。
