* 分子間力： これらの力は、分子間の魅力です。 分子間の力が強いほど、それらを壊して固体を溶かすには、より多くのエネルギーが必要です。 接着剤を一緒に保持する接着剤のように考えてください - 強い接着剤はバラバラになるためにより多くの力が必要です。
* 水素結合： 酸素、窒素、またはフッ素などの非常に感動性のある原子に結合した水素原子を含む最も強いタイプの分子間力。
* 双極子型相互作用： これらは、電荷の分離がある極分子間で発生します。
* ロンドン分散部隊： 電子分布の一時的な変動により、すべての分子に存在する最も弱いタイプ。
* クリスタル格子構造： 固体中の分子または原子の配置。 よりタイトに詰まった秩序化された構造（結晶固体のような）は、一般に、あまり秩序だった構造（アモルファス固体のような）よりも高い融点を持ちます。
* 分子量： 一般的に、より重い分子は、ロンドンの分散力とより高い融点を持っています。
* イオン結合： イオン化合物では、反対に帯電したイオン間の静電引力は非常に強いです。これらの化合物は通常、非常に高い融点を持っています。
* 金属結合： 金属には電子の海があり、強いアトラクションと高い融点をもたらします。
ここにいくつかの例があります：
* 水（H2O）： 強い水素結合があり、比較的高い融点（0°C）を与えます。
* ダイヤモンド（c）： 強い結合を備えた高度に秩序化された共有ネットワークソリッドで、非常に高い融点（3550°C）を与えます。
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 強い静電魅力を持つイオン化合物、高い融点（801°C）をもたらします。
* ヘリウム（He）： 非常に弱いロンドン分散力を持つ貴族は、非常に低い融点（-272.2°C）につながります。
要約： 固体の融点は、粒子を保持する力を克服するために必要なエネルギーを反映しています。それらの力が強いほど、より多くのエネルギーが必要になり、融点が高くなります。
