その理由は次のとおりです。
* boron（b） 3つの価電子があり、3つの共有結合を形成する傾向があります。
* 窒素（n） 5つの価電子があり、3つの共有結合を形成する傾向があります。
安定したオクテットを達成するために、ホウ素は3つの原子価電子を窒素から3つの電子と共有できます。しかし、窒素にはまだホウ素と共有できる孤立した電子のペアがあり、追加の結合を形成します。
このプロセスは座標共有結合を作成し、1つの原子（窒素）が共有ペアに両方の電子を提供します。
この結合の最も一般的な例は、 nitride（bn）にあります 、ホウ素と窒素はグラファイトと同様の六角形格子に結合します。これにより、さまざまなアプリケーションを備えた強力で安定した化合物が生まれます。
