これが化学方程式のバランスをとることに適用される方法は次のとおりです。
* 不均衡な方程式： 不均衡な化学式は、反応中に原子が作成または破壊されていることを意味します。たとえば、方程式：
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h₂ +o₂→h₂o
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2つの水素原子と2つの酸素原子が結合し、2つの水素原子と1つの酸素原子を持つ1つの水分子を形成することを示しています。これは、1つの酸素原子が消滅し、質量の保存法則に違反したことを示唆しているようです。
* バランスの取れた方程式： 反応を正しく表現し、質量保存の法則に準拠するには、方程式のバランスをとる必要があります。これは、反応物側の各タイプの原子の数が製品側のそのタイプの原子の数に等しくなるように、係数（各化学式の前の数値）を調整することを意味します。
上記の反応のバランスの取れた方程式は次のとおりです。
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2h₂ +o₂→2h₂o
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現在、方程式は、反応物側の4つの水素原子と2つの酸素原子が生成物側の4つの水素原子と2つの酸素原子に変換され、反応全体の各元素の原子の総数を維持することを示しています。
要約： 化学式のバランスをとることで、各要素の原子の数が反応全体で一定のままであることが保証され、質量の保存の法則が満たされ、化学プロセスの正しい表現が提供されます。
