1。不完全な反応：
* 平衡： 多くの反応は可逆的です。つまり、完成にはなりません。 それらは、反応物と生成物の両方が存在する平衡点に到達します。
* 反応条件： 温度、圧力、濃度などの要因は、平衡位置をシフトし、生成物よりも反応物を支持し、生成物の形成が少なくなります。
* 副反応： 不要な副反応は反応物を消費し、それらを望ましい経路から迂回させ、一次産物の収量を減らすことができます。
2。実験中の損失：
* 転送損失： 一部の製品は、コンテナ間の転送中またはろ過およびデカント中に失われる可能性があります。
* 蒸発： 揮発性製品または溶媒が蒸発し、収穫量が減少する可能性があります。
* 吸着： 製品は、ガラス製品や機器の表面に付着し、収集された量を減らすことができます。
* 分解： 一部の製品は、反応条件下で分解して収量を減らすことができます。
3。測定の制限：
* 不純物： 反応物と製品には、反応を妨げる不純物が含まれているか、製品の量を正確に決定することを困難にする可能性があります。
* 測定のエラー： 反応物と生成物の質量または量を測定すると、エラーが導入され、予測された収量の不正確さが生じる可能性があります。
* 不完全なコレクション： 時には、すべての製品を完全に分離して収集することが不可能であり、その結果、予想よりも低い収量になります。
4。反応速度：
* 反応が遅い： 反応速度が非常に遅い場合、割り当てられた時間内に完了に達していない可能性があり、生成物の形成が少なくなります。
* 反応物濃度が不十分： 反応物濃度が不十分な場合は、反応速度を遅くし、製品の形成に影響を与えます。
5。触媒の問題：
* 非アクティブ触媒： 触媒が使用されている場合、それは完全に活性がないか、反応中に非アクティブ化され、反応を減速させ、収率を減少させる可能性があります。
* 触媒中毒： 特定の物質は触媒を「毒」し、効果がないようになります。
次のことに注意することが重要です：
* 理論的収量 理想的な条件と産物への反応物の完全な変換に基づく計算です。理論的な最大値です。
* 実際の収量 実験室実験で得られるものです。それは常に理論的利回り以下になります。
* 利回りの割合 （実際の利回り/理論収量）x 100％として計算されます。反応がどれほど効率的であるかを測定します。
これらの要因を理解することにより、実験室実験の結果をよりよく分析し、予想よりも低い収量につながった可能性のある誤差源を特定できます。
