曲がったまたは角度
* 水（h₂o）： 中央の酸素原子には2つの孤立した電子ペアがあり、分子がV字型に曲がります。
* 二酸化硫黄（SO₂）： 水と同様に、硫黄原子には1つの孤立ペアがあり、曲がったジオメトリにつながります。
* ozone（o₃）： 中央の酸素原子には1つの孤立ペアがあり、分子が曲がっています。
* 硫化水素（H₂S）： 構造内の水と同様に、硫黄の孤独なペアのために曲がった形があります。
三角錐体
* アンモニア（nh₃）： 中央の窒素原子には1つの孤立ペアがあり、3つの水素原子をピラミッド形状に押し込みます。
* ホスフィン（ph₃）： アンモニアと同様の構造も、三角ピラミダルです。
四面体
* メタン（Ch₄）： 中央の炭素原子には4つの結合ペアがあり、対称四面体形状になります。
* 四塩化炭素（CCL₄）： メタンと同様に、四面体の幾何学があります。
see-saw
* 硫黄テトラフルオリド（SF₄）： 中央の硫黄原子には1つの孤立ペアがあり、シーソーの形状を引き起こします。
t字型
* 塩素トリフルオリド（CLF₃）： 中央の塩素原子には2つの孤立ペアがあり、分子にT形を与えます。
線形
線形分子は通常対称的であると見なされますが、特定の分子は、孤立したペアや不均等な結合長などの因子のためにこれから逸脱する可能性があります。
* 二酸化炭素（CO₂）： 中心炭素原子には線形ハイブリダイゼーションがありますが、炭素と酸素原子の間の不均等な結合長のため、分子は非線形と見なされます。
* 亜酸化窒素（n₂o）： この分子には線形ハイブリダイゼーションがありますが、その非対称性により非線形と見なされます。
覚えておくべきキーポイント：
* 孤立ペア： 中心原子の孤立ペアは、分子の形状に大きく影響し、非線形形状につながる可能性があります。
* ハイブリダイゼーション： ハイブリダイゼーションは分子の形状を予測するのに役立ちますが、完全な絵のために孤立したペアと結合の長さの存在を考慮することが重要です。
* 分子対称性： 分子に線形ハイブリダイゼーションがある場合でも、不均等な結合長や孤立ペアなどの因子のために対称性がない場合、それは非線形と見なされます。
これらの例は、非線形分子のほんの例です。非線形形状を持つ他の多くの分子があり、化学には分子形状に影響を与える要因を理解することが不可欠です。
