* a）弱酸の共役ベースは強いです。 このステートメントは部分的に真実です 。 その理由は次のとおりです。
* 弱酸 溶液中に完全にイオン化しないでください。彼らは水素イオン（H+）のごく一部のみを寄付します。
* 共役ベース 酸がH+を失った後に残っているものです。 酸はそもそもすべてのH+を寄付しなかったため、共役ベースはH+を受け入れる傾向が高く、 *弱い *ベースになります。
* 例： 酢酸（CH3COOH）は弱酸です。そのコンジュゲートベース、酢酸塩（CH3COO-）は弱い塩基です。
* b） この声明は不完全であり、酸と塩基の説明を提供しません。
* c） この声明も不完全であり、酸と塩基の説明を提供しません。
重要な概念：
* 酸 H+イオンを溶液に寄付します。
* ベース 溶液中のH+イオンを受け入れます。
* 強酸 溶液中に完全にイオン化します。
* 強いベース 溶液中に完全に解離します。
* 弱酸 弱い塩基 それぞれ部分的にイオン化または解離します。
* コンジュゲート酸塩基ペア 単一のH+イオンのゲインまたは損失に関連しています。
要約する： ステートメント「弱酸の共役ベースは強い」 常に真実ではありません そして、一般的な誤解です。弱酸の共役ベースは、実際には弱い塩基です。
