その理由は次のとおりです。
* アンモニアは弱いベースです： 水で完全にイオン化することはありません。つまり、アンモニウムイオン（NH4+）および水酸化物イオン（OH-）に完全に分離するわけではありません。
* NH4OH表記は、解決策を表す便利な方法です： 水中のアンモニアの基本的な溶液を扱っていることを理解するのに役立ちます。
アンモニアが水に溶けたときに実際に起こること：
* nh3 + h2o⇌nh4 + + oh-
*これは平衡反応です 、つまり、順方向と逆反応が同時に発生していることを意味します。
*ほとんどのアンモニアはNH3分子として残っていますが、その一部は水と反応してアンモニウムイオンと水酸化物イオンを形成します。
したがって、分解する代わりに、水中のアンモニア溶液は、溶存アンモニア分子と水との反応によって形成されたイオンとの間の平衡に存在します。
