極性の理解
* 極分子 電子密度の不均一な分布を持ち、正と負の端（双極子モーメント）をもたらします。これは、分子の原子間で電気陰性度に有意な差がある場合に発生します。
* 非極性分子 電子密度の均一な分布があります。これは、分子が対称であり、原子間の電気陰性度の違いが小さいか存在しない場合に発生します。
分子の分析
* bcl3（トリクロリドホウ素）： ホウ素は塩素よりも電気陰性度が低い。ただし、分子には三角平面形状があります。 3つのB-CL結合は対称的に配置され、個々の双極子モーメントをキャンセルします。 bcl3は非極性です。
* H2O（水）： 酸素は水素よりもはるかに電気陰です。分子には曲がった形があります。 2つのO-H結合は極性であり、全体的な分子にはかなりの双極子モーメントがあります。 H2Oは極性です。
* NH3（アンモニア）： 窒素は水素よりも電気陰性です。分子は、窒素上に孤立したペアを持つピラミッド型の形状を持っています。この唯一のペアは、分子の全体的な双極子モーメントに寄与します。 nh3は極性です。
* pcl3（三塩化リン）： リンは塩素よりも電気陰性が少ない。 分子は、NH3と同様の三角錐体形状を持っています。 P-CL結合は極性であり、リンの孤立ペアは全体的な双極子モーメントに寄与します。 pcl3は極性です。
したがって、リストされている選択肢の中で唯一の非極性分子はBCL3です。
