* ナトリウム（Na） 最も外側のシェルに1つの価電子があります。この電子は核から比較的遠く、より弱い引力を経験します。したがって、削除する方が簡単です。
* 塩素（cl） 7つの価電子があります。安定したオクテット構成を実現するには、もう1つの電子が必要です。電子を獲得することに対するこの強い魅力により、除去するのがはるかに困難になります。
簡単に言えば： ナトリウムは、安定するために電子を失いたいと思っていますが、塩素はそれを獲得したいと考えています。これにより、塩素は電子を失うことに対してはるかに耐性があります。
電子親和性のこの違いは、周期表の位置に反映されています。
*ナトリウムはグループ1（アルカリ金属）の金属であり、電子を容易に失います。
*塩素はグループ17（ハロゲン）の非金属であり、電子を容易に獲得します。
