その理由は次のとおりです。
* ナトリウム（Na） 最も外側のシェルに電子が1つしかありません。この電子は核から比較的遠く離れており、魅力が少なくなります。したがって、この電子を除去するために必要なエネルギーが少なくなり、イオン化エネルギーが低くなります。
* 塩素（cl） 最も外側のシェルに7つの電子があります。これらの電子は核に近く、より強い引力を経験します。塩素から1つの電子を除去するには、はるかに多くのエネルギーが必要であり、イオン化エネルギーが高くなります。
要約： 元素のイオン化エネルギーは、電子をその最も外側のシェルから除去できる容易さに関連しています。 ナトリウムは、単一のゆるく保持された電子を備えており、塩素と比較してイオン化エネルギーが低く、電子をよりしっかりと保持しています。
