* 原子サイズ： 塩素はナトリウムよりも小さい。これは、その最も外側の電子が核に近く、より強い静電引力を経験することを意味します。 この引力を克服し、電子を除去するには、より多くのエネルギーが必要です。
* 核電荷： 塩素は、ナトリウムと比較して、その核内でより多くのプロトンを持っています。この強い正電荷は、最も外側の電子をより強く引き付け、除去を困難にします。
* 電子構成： 塩素には完全な3Pサブシェルがあり、その安定性に寄与します。電子を除去すると、この安定性が破壊され、かなりの量のエネルギーが必要です。対照的に、ナトリウムには最も外側の3S軌道に単一の電子があり、比較的除去が比較的簡単です。
要約：
* サイズが小さい： 核と最も外側の電子の間のより強い引力。
* より高い核電荷： 最も外側の電子をより大きく引っ張ります。
* 安定した電子構成： この安定性を破壊するには、より多くのエネルギーが必要です。
これらの要因が組み合わさって、塩素のイオン化エネルギーをナトリウムのイオン化エネルギーよりも大幅に高くします。
