* 酸素の電子構成： 酸素には8つの電子があり、外側のシェルに6つの電子があります。安定するには、外側のシェルに8つの電子が必要です。
* 水素の電子構成： 水素は、外殻に1つの電子を持っています。 安定するには2つの電子のみが必要です。
安定性を実現するための電子の共有：
電子を共有することにより、酸素と水素の両方が安定した外殻に対する欲求を満たすことができます。
*酸素はその電子のうち2つを共有し、1つは2つの水素原子のそれぞれと共有しています。
*各水素原子は、その単一電子を酸素原子と共有しています。
この共有は、水（H₂O）と呼ばれる安定した分子を作成します。
なぜ共有が与えたり取ったりするよりも優れている理由
* 電子を与える（イオン結合）： 酸素は2つの電子を獲得して安定になり、水素はその電子を失う可能性があります。ただし、これにより、反対の電荷があるイオンが作成され、不安定な絆が生じます。
* 電子の採取（イオン結合）： 酸素は、2つの水素原子から2つの電子を摂取できます。繰り返しますが、これにより、反対の電荷と不安定な結合を持つイオンが作成されます。
共有結合（共有結合）は、両方の原子が荷電イオンを作成せずに完全な外側シェルを達成できるため、酸素と水素にとって最も安定したソリューションです。
