速度論的分子理論に関連するいくつかの重要な式を次に示します。
1。平均運動エネルギー：
* 式： Ke =（3/2） * K * t
* KE：ガス分子の平均運動エネルギー
* K：ボルツマン定数（1.38×10⁻²³J/k）
* T：ケルビンの絶対温度
この式は、ガス分子の平均運動エネルギーは絶対温度に直接比例することを示しています。
2。ルート平均平方（RMS）速度：
* 式： u =√（3rt/m）
* u：ガス分子のrms速度
* R：理想的なガス定数（8.314 j/mol・k）
* T：ケルビンの絶対温度
* M：kg/molのガスのモル質量
この式は、ガス分子のRMS速度を温度とモル質量に関連付けています。
3。理想的なガス法：
* 式： pv =nrt
* P：ガスの圧力
* V：ガスの量
* N：ガスのモル数
* R：理想的なガス定数（8.314 j/mol・k）
* T：ケルビンの絶対温度
理想的なガス法は、化学の基本方程式であり、圧力、体積、温度、およびガスのモル数を関連付けます。 KMTから直接導出されていませんが、理論の仮定と一致しています。
4。分子衝突：
* 式： z =（√2 *π *d² * n * u） / v
* Z：衝突頻度（衝突数あたり）
* D：ガス分子の直径
* N：ガス分子数
* U：ガス分子の平均速度
* V：コンテナのボリューム
この式は、KMTの重要な側面であるガス分子間の衝突の頻度を推定します。
KMTに関する重要なポイント：
* KMTは理論モデルであり、その式は仮定に基づいています。
*これらの仮定は理想的なガスではうまく機能しますが、実際のガスは高い圧力と低温での理想から逸脱しています。
*式は、ガスの挙動を理解し、その特性について予測するのに役立ちます。
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