* 静電気引力によるイオン結合形態： イオン化合物は、金属原子（電子を容易に削減する）と非金属原子（電子を容易に獲得する）が相互作用すると形成されます。金属は電子を失い、積極的に帯電した陽イオンになりますが、非金属は電子を獲得し、負に帯電した陰イオンになります。これらの反対の電荷は強く引き付けられ、イオン結合が形成されます。
* 非金属には、イオンを形成する傾向がありません： 非金属は一般に高い電気陰性度を持っています。つまり、電子に強い魅力があります。それらは、電子を完全に伝達してイオンを形成するのではなく、共有結合を形成するために他の非金属と電子を共有する可能性が高くなります。
例：
*金属であるナトリウム（Na）は、1つの電子を容易に失い、+1カチオン（Na +）を形成します。
*非金属である塩素（Cl）は、1つの電子を容易に獲得して-1アニオン（Cl-）を形成します。
* Na+とCl-の間の強い静電引力は、イオン化合物の塩化ナトリウム（NaCl）の形成につながります。
例外：
まれですが、非金属が互いにイオン結合を形成できる例外がいくつかあります。これは通常、2つの非金属間の電気陰性度に有意な差がある場合に発生します。たとえば、塩化アンモニウム（NH4Cl）では、アンモニウムイオン（NH4+）は、非金属のみを含んでいても、陽イオンとして作用します。
