* イオンの形成： イオン結合は、金属と非金属の間に形成されます。金属は電子を失い、正に帯電した陽イオンになる傾向がありますが、非金属は電子を獲得し、陰イオンに帯電した陰イオンになる傾向があります。
* 静電引力： 陽イオンと陰イオンの反対の電荷は互いに強く引き付け、強い静電力を生み出します。 この力は、結晶格子と呼ばれる剛性の3次元構造でイオンを一緒に保持します。
* クリスタルラティス： イオンは格子内の特定のパターンに自分自身を配置し、反対の電荷間の引力を最大化し、同様の電荷間の反発を最小限に抑えます。
キーポイント：
* 強い債券： イオン結合は一般的に非常に強く、イオン化合物の融点と沸点が高いとなります。
* 非方向性： 静電力は非方向性であり、各イオンの周りのすべての方向に作用します。これは、方向性である共有結合とは対照的です。
* 固体状態： 室温では、イオン化合物は固体として存在します。これは、イオンを一緒に保持する強力な力によるものです。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）の形成を検討してください。
*ナトリウム（Na）は電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になります。
*塩素（Cl）は電子を獲得し、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。
*反対に帯電したイオンは互いを強く引き付け、結晶格子構造を形成します。
要約： イオン結合は、反対に帯電したイオン間の静電引力のために形成され、結晶格子にイオンを一緒に保持する強力な非方向力をもたらします。
