* イオンの形成： イオン結合は、1つの原子（通常は金属）が電子を *失う *、正の帯電イオン（陽イオン）になり、別の原子（通常は非金属）がその電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になると形成されます。
* アトラクション： 反対に帯電したイオンは、それらの間の強い静電力によって引き付けられます。この力は、2つの磁石の反対側の極の間の引力に似ています。
* 安定性： この魅力は、剛性の3次元格子構造でイオンを一緒に保持します。この構造はイオン結晶と呼ばれます。
このように考えてください：
* 金属原子は「電子を失う」ために「」を「望んでいます」
* 非金属原子は、電子を獲得して安定になることを「望んでいます」
* 電子の交換は、両方とも安定した電子構成に達するため、相互利益を生み出します。
例を示します：
* ナトリウム（Na） 1つの外側の電子が容易に負け、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になります。
* 塩素（cl） 7つの外側の電子があり、その外殻を満たすためにもう1つを「望んで」、負に帯電した塩化物イオン（CL-）になります。
*ナトリウムと塩素が反応すると、ナトリウムは電子を失い、塩素が摂取します。 得られたNa+およびCl-イオンは互いに強く引き付けられ、安定したイオン化合物：塩化ナトリウム（NaCl） - テーブル塩を形成します。
要約すると、反対に帯電したイオン間の強い静電引力は、イオン結合でそれらをまとめるものです。
