* 制限反応物： これは、化学反応で最初に使用される反応物です。他の多くの反応物が残っている場合でも、どの程度の製品を形成できるかを制限します。
* 化学量論： これは、化学反応における反応物と生成物の量を測定する科学です。化学量論比（バランスのとれた化学式から）は、反応物と生成物の正確な割合を教えてくれます。
* 計算： 制限反応物の量と化学量論比を使用して、理論収量を計算します。
例：
1モルのBで2モルのA反応が2モルのCを生成する反応を想像してください。
2a + b→2c
3モルのaと1モルのbで始める場合：
* 制限反応物： Bは、1モルしか持っていないため、制限反応物ですが、完全に反応するには2モルのAが必要です。
* 理論収量： 1モルのBは2モルのC（化学量論から）を生成するため、Cの理論収量は2モルです。
実際の収量に影響する要因：
* 不完全反応： 反応は完了にならない場合があります（100％）。一部の反応物は未反応のままである可能性があります。
* 副反応： 他の反応は同時に発生し、反応物を消費し、望ましい製品の量を減らすことができます。
* 分離中の損失： 一部の製品は、精製または分離ステップ中に失われる可能性があります。
重要な注意： 理論的な収量は理想的なシナリオです。実際には、実際の収量（実際に得る製品の量）は、通常、上記の要因により、理論的収量よりも少ないです。
収量率を見つけるには、この式：を使用します
パーセント利回り=（実際の収量 /理論収量） * 100
