* 極性共有結合： これらの結合は、電子が2つの原子間で不均等に共有されるときに発生します。これは、1つの原子が他の原子よりも電子に対してより強い引力を持っているために起こります。より強い引力を持つ原子はわずかに負（Δ-）になり、もう一方はわずかに正（Δ+）になります。
* 電気陰性度： 原子が結合中に電子を引き付ける能力は、電気陰性度と呼ばれます。 非金属は一般に、金属よりも電気陰性度が高い。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）におけるナトリウム（NA）と塩素（CL）の間の結合を考えてください。
*ナトリウムは、電気陰性度が低い金属です。
*塩素は、高い電気陰性度を持つ非金属です。
ナトリウムと塩素が結合を形成すると、塩素原子は共有電子をそれ自体に近づけ、塩素原子に部分的な負電荷とナトリウム原子に部分的な正電荷を引き起こします。この電子の不均等な共有は、極性の共有結合をもたらします。
重要な注意： 金属ノンメタル結合はしばしば極性共有結合をもたらすことがありますが、極性の程度は2つの原子間の電気陰性度の違いに依存します。
* 大きな電気陰性度の違い： よりイオン性のある特性（NaClのように）につながります。
* 電気陰性度の違い： より共有キャラクターにつながります。
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