1。効果的な核電荷：
* 塩素（cl）： 塩素には、その核に17のプロトンがあります。これらのプロトンは電子を引き付け、核に近づけます。しかし、塩素には17個の電子もあり、内側の電子は核の完全な正電荷から外側の電子を保護します。この「シールド効果」は、外側の電子が経験する有効な核電荷を減らします。
* マグネシウム（mg）： マグネシウムには12個の陽子と12個の電子があります。 塩素よりも陽子は少ないが、電子殻の数は少ない。これは、マグネシウムの外側の電子が核に近く、より強力な効果的な核電荷を経験することを意味します。
2。電子構成：
* 塩素（cl）： 塩素には、最も外側の殻に7つの価電子があります。これらの電子は核から遠くにあり、より弱い魅力を経験します。
* マグネシウム（mg）： マグネシウムには、最も外側のシェルに2つの価電子があります。これらの電子は核に近く、より強い魅力を経験します。
3。原子半径：
* 塩素（cl）： 有効な核電荷が弱く、電子殻の数が多いため、塩素の電子雲が大きくなっています。
* マグネシウム（mg）： 効果的な核電荷が強く、電子殻が少ないため、マグネシウムの電子雲は小さくなります。
要約：
塩素にはマグネシウムよりも多くの陽子と電子がありますが、有効な核電荷が弱く、塩素中の電子殻の数が多いと、マグネシウムと比較してより大きな原子半径が生じます。
