酸強度 酸がプロトン（H+）を寄付する能力によって決定されます。
* 硝酸 溶液中に容易にイオン化し、大量のH+イオンを放出するため、強酸です。
* ギ酸 溶液中に部分的にしかイオン化しないため、弱酸が酸性です。
酸強度に影響する要因：
* 非金属原子の電気陰性度： 水素に結合した非金属原子が電気陰性であるほど、電子を引き付けることができ、H+イオンの放出が容易になります。硝酸は、ギ酸の炭素原子よりも電気陰性窒素原子を持っています。
* 結合の極性： 非金属原子と水素の間のより極性の結合により、結合を破壊してH+イオンを放出しやすくなります。硝酸には、ギ酸よりも極性結合があります。
* 共鳴安定化： 共振を介して負電荷を非局在させるコンジュゲートベースの能力は、酸強度を高めます。硝酸中の硝酸イオン（no₃⁻）は、形成酸の形成イオン（hCOO⁻）よりも共鳴安定化されています。
要約すると、硝酸は、電気陰性度が高く、結合極性が高く、共鳴安定化が改善されているため、ギ酸よりも強い酸よりも強い酸です。
