* 陽子： 原子の核に位置する正に帯電した粒子。
* 電子： 核を周回する負に帯電した粒子。
重要な原則は、反対の電荷が集まることです。 原子に同じ数の陽子と電子がある場合、プロトンからの正電荷は、電子からの負電荷のバランスを完全にバランスさせます。これにより、ゼロの正味電荷が発生し、原子が電気的に中立になります。
例：
*炭素原子には6つのプロトンと6つの電子があります。
*プロトンからの6つの正電荷は、電子からの6つの負電荷によってキャンセルされます。
*したがって、炭素原子は中性です。
例外：
ほとんどの原子は中性ですが、原子が電子を獲得または失うことができる場合があります。
* イオン： 電子を獲得または失った原子はイオンと呼ばれます。
* カチオン： 原子が電子を失うと形成された正に帯電したイオン。
* アニオン： 原子が電子を獲得するときに形成される負に帯電したイオン。
要約： 陽子と電子のバランスは、原子が通常中性である理由です。 原子が結合し、私たちの世界を構成する多様な分子を形成するのは、この基本的な中立性です。
