1。共有結合： これらは、2つの原子間で電子を共有することによって形成される最も強いタイプの結合です。 それらは非金属の間で、時には非金属と金属の間で発生します。
* 例： 水分子（H₂O）の水素原子間の結合。
2。イオン結合： これらの結合は、1つの原子（通常は金属）が電子を別の原子（通常は非金属）に完全に伝達すると形成されます。 これにより、互いに引き付ける反対の電荷を持つイオンが作成され、強い静電結合が形成されます。
* 例： テーブル塩（NaCl）におけるナトリウム（Na⁺）と塩化物（Cl⁻）の結合。
3。金属結合： このタイプの結合は、特に金属で発生します。金属原子の外殻の電子は非局在化されているため、金属構造全体を通して自由に移動できます。これにより、積極的に帯電した金属イオンを一緒に保持する「電子の海」が作成されます。
* 例： 銅または鉄の一部の結合。
分子の挙動に影響を与える分子間力も弱いことに注意することが重要ですが、これらは原子を一緒に保持して分子を形成するほど強くありません。これらには、水素結合、双極子双極子の相互作用、およびロンドン分散力が含まれます。
