ph の理解
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。 0から14の範囲で、
* 0-6：酸性
* 7：ニュートラル
* 8-14：アルカリ（基本）
* 対数スケール： pHスケールは対数です。つまり、各整数の変化は、酸性度またはアルカリ度の10倍の変化を表します。
アプローチの問題
「8」のような数字をpH値に追加するだけではありません。 あなたは考慮する必要があります：
* 酸の濃度： 溶液中の酸の量はそのpHを決定します。
* 特定の酸： 酸が異なると強度が異なります。
* ソリューションの体積： 塩基を追加すると、酸性溶液が希釈され、pHに影響します。
phを変更する方法
溶液のpHを変更するには、通常、追加する必要があります。
* ベース（アルカリ溶液）： これにより、酸が中和され、pHが上昇します。
* 強酸（pHをさらに下げたい場合）
この問題を正確に解決するには、が必要です
1。 14 mL溶液中の酸の濃度： これは、追加するベースの量を知るために不可欠です。
2。使用しているベースの強度： ベースが異なり、強みが異なります。
例
あなたの溶液が0.1 M溶液の塩酸（HCL）であると仮定しましょう。これが一般的なアプローチです：
1。溶液中の酸の量を計算します：
* 0.1 m（モル濃度）=0.1モル/リットル
* 14 ml =0.014リットル
*酸の量=0.1モル/リットル * 0.014リットル=0.0014モル
2。必要なベースの量を計算します：
*酸を中和するベースが必要です。
*使用しているベースの濃度と体積を知る必要があります。
3。徐々にベースを追加し、pH：を監視します pHメーターまたはインジケータを使用して、7のpHに達するようにします。
重要なメモ：
* 安全性： 酸と塩基の取り扱いには注意が必要です。常に換気の良いエリアで作業し、適切な保護具を着用してください。
* 正確な測定： 酸と塩基の正確な測定は、望ましいpH変化を得るために重要です。
溶液中の特定の酸に関する詳細情報がある場合はお知らせください。より正確な計算であなたを助けることができます。
