1。化学式のバランス：
バランスの取れた化学式は次のとおりです。
5F₂ +2NH₃→n₂f₄ + 6hf
2。 nh₃のグラムをモルに変換します：
*nh₃のモル質量を見つけます（n + 3の場合は14.01 g/mol * 1.01 g/mol =17.03 g/mol）
*nh₃の質量をその臼歯の質量で分割します。
69.3 gnh₃ / 17.03 g / molnh₃=4.07 molnh₃
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
*バランスの取れた方程式は、5モルのf₂が2モルのNH℃と反応することを示しています。
*必要なf₂のモルを見つけるために割合を設定します。
（5 molf₂ / 2 molnh₃）=（x molf₂ / 4.07 molnh₃）
* xを解く：x =10.18 molf₂
4。 f₂のモルをグラムに変換します：
*f₂（2 * 19.00 g/mol =38.00 g/mol）のモル質量を見つけます
*f₂のモルにそのモル質量を掛けます。
10.18 molf₂ * 38.00 g/molf₂=386.84 gf₂
回答： 386.84グラムが必要です 69.3グラムのnh₃との完全な反応のためのf₂。
