これが故障です：
* イオン結合： これらの結合は、反対に帯電したイオン間に形成されます。陽イオン（陽イオン）は負イオン（アニオン）に引き付けられ、化合物を一緒に保持する強力な静電力を生成します。
* 溶解： イオン化合物が溶解すると、溶媒分子（通常は水）がイオンを引き離します。
* 極性： 水は極性分子であり、それは正の端と負の端を持っていることを意味します。これらの端は、イオンを取り囲み、イオン間の魅力を弱めるイオンと相互作用します。
* 溶媒和： 溶媒分子に囲まれているイオンのプロセスは、溶媒和と呼ばれます。
例：
テーブルソルト（NaCl）を検討してください。 NaClが水に溶けると、水分子はナトリウムイオン（Na+）と塩化物イオン（Cl-）を囲みます。水分子の正の端は塩化物イオンと相互作用し、水分子の負の端はナトリウムイオンと相互作用します。これにより、Na+とCl-の間の魅力が弱まり、それらを分離して水分子に囲まれます。
覚えておくべきキーポイント：
* イオン化合物は、水のような極性溶媒に溶解します。
* イオンは溶媒分子に囲まれます。
* このプロセスはイオン結合を弱め、化合物が溶解できるようにします。
