中和の標準エンタルピー変化
中和の標準エンタルピー変化 標準条件（298 Kおよび1 ATM）の下で強酸と強いベースの反応によって1モルの水が形成されるときに発生するエンタルピー変化を指します。
キーポイント：
* 強酸と強いベース： これは、エンタルピーの変化は水の形成のみから生じるため、重要です。弱酸と塩基には、追加のイオン化ステップが含まれ、エンタルピーの変化を複雑にします。
* 標準条件： 298 K（25°C）と1 ATM圧力は、比較に使用される標準条件です。
* 1モルの水： エンタルピー変化は、生成された水のモルあたり測定されます。
* 発熱： 反応は発熱性であり、熱が放出され、エンタルピーの変化は負です。
式：
ΔH°中和 =- （熱放出）/（生産された水のモル）
典型的な値：
中和の標準エンタルピー変化は通常、-57.1 kJ/mol前後です。これは、塩酸ナトリウム（NaOH）のような強い塩基を伴う塩酸（HCl）のような強酸の反応の値です。
Hcl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） + h 2 o（l）ΔH°中和 =-57.1 kj/mol
注：
*中和のエンタルピー変化は、イオン相互作用の違いにより使用される特定の酸と塩基によってわずかに異なります。
*中和の標準的なエンタルピー変化は、酸塩基反応の熱力学を理解し、異なる酸と塩基の強度を比較するための有用な概念です。
要約すると、中和の標準エンタルピー変化は、標準条件下で強酸と強いベースの完全な反応によって1モルの水が形成されると放出される熱エネルギーを表します。
