* kmno₄は強力な酸化剤です。 酸性条件では、mn²⁺に縮小されます。
* HClは還元剤です。 Kmno₄によって酸化することができ、塩素ガス（Cl₂）を形成できます。
hclの問題
HCLが反応混合物に存在する場合：
1。競合する反応： Kmno₄はHClと反応し、Kmno₄の一部を消費し、不正確な結果をもたらしました。 Kmno₄とHClの間の反応は、有害な副産物である塩素ガスを生成します。
2。エンドポイントへの干渉： Kmno₄とHClとの反応は、淡黄色を生成し、滴定の明確なピンクのエンドポイント色を曖昧にする可能性があります。
硫酸が使用される理由
HClの代わりに、これらの滴定では硫酸（H₂SO₄）が使用されています。 その理由は次のとおりです。
* 強酸： H₂SO₄は、反応が進むために必要な酸性環境を提供します。
* 非還元： h₂so₄は還元剤として作用しないため、滴定を妨害しません。
* 安定性： h₂so₄は安定した酸であり、Kmno₄との副反応はありません。
要約
HClは、Kmno₄と反応し、不正確な結果を引き起こし、エンドポイントを妨害するため、kmno₄でFe²⁺の酸化還元滴定には適していません。硫酸は、その強い酸性度と非反応性の性質のために好まれます。
