1。滴定の安定性：
* h₂so₄はhcl。よりも安定しています これは、分析物の強力な酸化剤を扱うときに特に重要です。 HClは強い酸化剤によって酸化することができ、滴定の不正確さをもたらします。
*たとえば、過マンガン酸カリウム（Kmno₄）を含む溶液をHCLで滴定している場合、HClは塩素ガス（Cl₂）に酸化され、使用液量の見かけの量が増加し、したがって誤った結果が生じます。
2。硫酸イオン（so₄²⁻）は観客として作用できます：
* 硫酸イオンは一般に、レドックス反応で不活性です。 彼らは電子伝達プロセスに参加しません。これにより、測定しようとしている反応を妨げないため、レドックス滴定で使用するのに理想的です。
3。さまざまな強度の可用性：
* h₂so₄は、より幅広い濃度で利用できます。 これにより、特定の滴定に適切な濃度を選択する柔軟性が高まります。
HClが優先される場合：
HClがHcso₄よりも優先される特定の状況があります。
* 塩化物イオンとの反応： 反応メカニズムが特に塩化物イオン（CL⁻）の関与を伴う場合、HClがより良い選択です。
* コストと可用性： HClは、Hsso₄よりも安価で容易に利用できることがよくあります。
要約すると、酸化還元滴定のh₂so₄とHclの選択は、あなたが調査している特定の酸化還元反応に大きく依存します。 多くの場合、硫酸イオンの安定性と非干渉のため、H₂SO₄は好ましい酸です。ただし、決定を下す際の特定の反応条件とニーズを考慮してください。
