イオン化合物
* 層： 反対に帯電したイオン（陽イオンと陰イオン）の間の静電引力によって形成されます。
* 結合： 金属原子は電子（陽イオンを形成）を失い、非金属原子は電子（形成陰イオン）を獲得します。この電子の伝達は、イオンを一緒に保持する強力な静電力を作り出します。
* プロパティ：
* 高融点と沸点： 強い静電力のため。
* 室温での固体： 強いアトラクションは、イオンを厳密に所定の位置に保ちます。
* 溶解したときに電気を伝達するか、溶けます： イオンは自由に移動して電流を運ぶことができます。
* 通常、水に溶けます： 水分子はイオンを引き離すことができます。
* 例： NaCl（テーブルソルト）、MGO（酸化マグネシウム）、Cacl₂（塩化カルシウム）
共有化合物
* 層： 2つの非金属原子間の電子の共有によって形成されます。
* 結合： 原子は電子を共有して、安定した電子構成を実現します。
* プロパティ：
* 融点と沸点の低い： 共有電子は、原子を一緒に保持する弱い力を生成します。
* 室温での固体、液体、またはガスにすることができます： 弱い力により、状態の動きと変動が増えます。
* 電気の導体が悪い： 電子は結合内に局在しており、自由に移動できません。
* 通常、水に不溶性： 水分子は共有電子を簡単に引き離すことができません。
* 例： H₂O（水）、CO₂（二酸化炭素）、ch₄（メタン）
重要な特徴：
* 要素のタイプ： イオン化合物には通常、金属と非金属が含まれます。共有化合物には2つの非金属が含まれます。
* 電気陰性の差： 要素間の大きな電気陰性度の違いは、イオン結合を示唆しています。小さな電気陰性度の違いは、共有結合を示唆しています。
* 物理的特性： 上記のプロパティは、2種類の化合物を区別するのに役立ちます。
重要な注意： イオン結合と共有結合の両方の特性（たとえば、金属酸化物など）を示すいくつかの化合物があります。これらはしばしば「極性共有」化合物と呼ばれます。
あなたの理解を固めるためのいくつかの例で練習したい場合は教えてください！
