これがバランスの取れた化学式です：
2 na（s） + 2h₂o（l）→2 naoh（aq） +h₂（g）
説明：
* ナトリウム（Na） 高度に反応性の高いアルカリ金属です。
* 水（h₂o） 極分子です。
*ナトリウムが水と接触すると、ナトリウム原子は容易に電子を失い、ナトリウムイオン（Na+） 。
*ナトリウムからの電子は、水から水から水素イオン（H+）を減少させ、水素ガス（H₂） 、バブルとしてリリースされます。
*残りの水酸化物イオン（OH-）はナトリウムイオンと組み合わせて水酸化ナトリウム（NaOH）を形成します 、水に溶けて溶液を基本的にします。
観測：
* 泡立てと泡立ち： 水素ガスの放出は、燃え上がりと泡を引き起こします。
* 熱生成： 反応は発熱性であり、熱を放出し、水を沸騰させる可能性があります。
* 炎： 生成された水素ガスは、明るいオレンジ色の炎で点火して燃焼する可能性があります。
* 白い煙： あなたが見るかもしれない白い煙は、実際には反応の熱から凝縮された水蒸気です。
安全上の注意事項：
* 裸の手でナトリウムに触れないでください。
* 常にヒュームフードまたは換気の良いエリアで反応を実行します。
* 適切な安全ゴーグルと手袋を着用してください。
* 極端な注意を払ってナトリウムを処理します。
この反応は、アルカリ金属の高い反応性と、それらを処理する際の安全上の注意事項の重要性を示しています。
