イオン化合物
* 極性： 水は極性分子であり、つまり、わずかに正の末端（水素）とわずかに負の末端（酸素）を持っています。この極性は、イオン化合物を溶解するための鍵です。
* 相互作用： 塩のようなイオン化合物（NaCl）を水に加えると、水分子の陽性水素端が負の塩化物イオン（Cl-）に引き付けられ、水分子の負の酸素末端は陽性ナトリウムイオン（Na+）に引き付けられます。
* 溶解： これらの魅力は、結晶格子内でナトリウムイオンと塩化物イオンを一緒に保持する静電力を克服します。 水分子はイオンを囲み、それらを分離して溶液に引き込みます。
共有化合物
* 極性の問題： 水は、極性共有化合物（電子の不均一な共有を持つもの）のみを溶解できます。これは、極性分子と水素結合を形成できるためです。
* 溶解度： 非極性共有化合物（電子を共有することさえあるもの）は、一般に水に溶けません。油と水を考えてください - 油は非極性共有化合物であり、水と混ざりません。
ここに要約するクイックテーブルがあります：
|化合物タイプ|水が溶ける方法|
| --- | --- |
| ionic |水の極性はイオンを引き付け、イオン結合を破壊します。 |
| 共有結合（極） |水は極性分子と水素結合を形成します。 |
| 共有結合（非極性） |一般的に水に溶けません。 |
キーポイント：
* "like like dislols like"： 水のような極性溶媒は極性化合物を溶解し、非極性溶媒は非極性化合物を溶解します。
* 水素結合： 極性分子と水素結合を形成する水の能力は、その溶解能力の重要な要因です。
* アトラクションの強さ： イオン化合物にイオンを保持する力の強度と、水分子とイオン間の力の強度は、化合物の溶解度を決定します。
