* ph： pHは、溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度です。 0から14の範囲で、
* 0-6： 酸性溶液（高水素イオン濃度）
* 7： 中性溶液（等しい水素および水酸化物イオン濃度）
* 8-14： アルカリ溶液（低水素イオン濃度）
* 水素イオン濃度： 溶液中の水素イオン（H+）の濃度。 H+イオンの濃度が高いほど、溶液はより酸性です。
関係：
pHスケールは対数であり、pHの各整数の変化は水素イオン濃度の10倍の変化を表します。 これが2つを接続する式です。
ph =-log [h+]
* [h+] 1リットルあたりのモル（mol/L）の水素イオン濃度を表します。
ここで関係が実際にどのように機能するか
* pHが3 の溶液 水素イオン濃度は10^-3 mol/lです。
* pHが6 の溶液 水素イオン濃度は10^-6 mol/Lで、pH 3の溶液の1000倍少ない。
要約：
* 下部pH： より高い水素イオン濃度、より酸性。
* より高いpH： 低水素イオン濃度、より多くのアルカリ性。
pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を表現する便利な方法であり、水素イオン濃度は存在する実際の量のより正確な尺度を提供します。
