重要な概念：
* 電子： 原子の核を周回する小さな、負に帯電した粒子。
* 酸化状態： 分子またはイオン中の原子の酸化（電子の喪失）の程度（電子の損失）を表す数。
* 削減： 物質が電子を獲得し、その酸化状態が減少する化学プロセス。
それがどのように機能するか：
* 電子の獲得： 物質が減少すると、電子を獲得します。これは通常、別の物質が電子を失ったときに起こります（酸化）。
* 酸化状態が減少します： 電子が負に帯電すると、それらを獲得すると、物質の酸化状態が減少します。
* 酸化還元反応： 還元と酸化は、酸化還元反応と呼ばれるもので常に一緒に起こります。ある物質は酸化され、別の物質が減少します。
例：
* 鉄の錆び： 鉄（Fe）は、水の存在下で酸素（O2）と反応して錆（Fe2O3）を形成します。この反応では、鉄は酸化され（電子が失われます）、酸素が減少します（電子のゲイン）。
* 燃焼： 燃料が燃えると、酸素と反応してエネルギーを放出します。燃料は酸化され、酸素が減少します。
* 電気分解： このプロセスでは、電流が化学反応を促進するために使用されます。 1つの電極は電子（還元）を獲得し、もう1つは電子を失います（酸化）。
重要なポイント：
* 還元剤： 別の物質を還元する物質は、還元剤と呼ばれます。その過程で電子自体を失います。
* 酸化剤： 別の物質を酸化する物質は、酸化剤と呼ばれます。プロセスで電子自体を獲得します。
要約：
還元は、物質が電子を獲得し、その酸化状態の減少につながる基本的な化学プロセスです。これは酸化還元反応の重要な部分であり、多くの化学的および生物学的プロセスで重要な役割を果たしています。
