化学的性質：
* 水中の水素イオン（H+）を放出： これは酸の決定的な特徴です。彼らは陽子（H+）を水分子に寄付し、水素イオン（H3O+）の濃度を増加させます。
* 塩基と反応して塩と水を形成する： これは中和として知られています。反応は熱を放出し、中性溶液を形成します。
* 金属と反応して水素ガスを生成します： これは酸の古典的なテストです。 （注：すべての酸がすべての金属と反応するわけではありません。）
* 強いまたは弱いことがあります：
* 強酸 水中で完全にイオン化し、高濃度のH+イオンを放出します。例：塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。
* 弱酸 水中で部分的にのみイオン化し、H+イオンの低濃度を放出します。例：酢酸（CH3COOH）、クエン酸（C6H8O7）。
物理的特性：
* 味の味： これは非常に主観的なテストであり、未知の物質では決して行われないでください。
* インジケーターの色を変更します： Litmusの紙は酸性溶液で赤くなり、フェノルフタレインは無色のままです。
* 電気を導入できます： 溶液中に遊離イオンが存在すると、電気伝導率が可能になります。
その他の重要なポイント：
* pHスケール： 酸性溶液のpH値は7未満です。
* 濃度： 酸の強度はその濃度に依存します。濃度が高いということは、より多くのH+イオンが存在することを意味し、溶液はより酸性です。
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