その理由は次のとおりです。
* 1つの価電子： 彼らは最も外側のシェルに1つの電子しか持っておらず、安定した高貴なガス構成を実現するために容易に失われます。
* 低イオン化エネルギー： この価電子を除去するには、比較的少ないエネルギーが必要です。
* 大きな原子半径： それらの大きな原子半径は、外側の電子が核から遠く離れており、それほどしっかりと保持されていないことを意味します。
それらの反応性の例：
* リチウム（li） 水と反応して水素ガスと水酸化リチウムを生成しますが、反応は比較的遅いです。
* ナトリウム（Na） 水とより激しく反応し、水素ガスと水酸化ナトリウムを生成し、水素を点火するのに十分な熱を生成します。
* カリウム（k） 水と爆発的に反応し、かなりの量の熱と炎を生成します。
* ルビジウム（RB）およびセシウム（CS） さらに反応的であり、水と爆発的に反応します。
反応性は相対的な用語であることに注意することが重要です。アルカリの金属は一般に最も反応的ですが、ハロゲン（グループ17）のような他のファミリーも非常に反応的ですが、さまざまな方法です。
