* 強酸は溶液中に完全に解離します 、つまり、すべての水素イオン（H+）を溶液に放出します。 これらのH+イオンは、マグネシウム金属と反応するものです。
* 弱酸は溶液中に部分的にのみ解離します 、つまり、H+イオンのごく一部のみを放出します。これにより、反応性H+イオンの濃度が低くなります。
反応速度は反応物の濃度に依存します。 強酸はH+イオンの濃度が高いため、弱酸よりもはるかに速くマグネシウム金属と反応します。
ここに簡略化された説明があります：
2つのバケツの水があると想像してみてください。 1つのバケットには多くのビー玉（強酸）があり、もう1つのバケットには少数のビー玉（弱酸）しかありません。各バケットにボール（マグネシウム）を投げています。より多くの大理石のあるバケツは、ボールとの衝突が増え、より速い反応をもたらします。
ただし、注意することが重要です：
* 強酸との反応は、より活発で発熱します（より多くの熱を生成します） H+イオンの濃度が高いため。
* 弱酸との反応はより遅く、劇的ではありません。
全体として、強酸は、より高い濃度の反応性水素イオンを提供するため、マグネシウム金属とはるかに反応します。
