* 価電子： これらは、原子の最も外側のエネルギーレベルの電子です。彼らは化学結合に参加するものです。
* 化学結合： 原子は結合して、化学結合を介して分子を形成します。これらの結合は、原子間の価電子の共有または移動から生じます。
これが故障です：
* オクテットルール： 多くの原子は、8価電子の完全な外側の殻を持つように努力しています（2を目指す水素とヘリウムを除く）。この安定した構成により、それらは反応性が低くなります。
* 電気陰性度： これは、結合内で電子を引き付ける原子の傾向を測定します。電気陰性度が高い原子は電子を獲得する傾向がありますが、電気陰性度が低い人は電子を失う傾向があります。
* イオン結合： ある原子が電子を別の原子に透過すると形成されます。これにより、お互いを引き付ける反対に帯電したイオンが作成されます。
* 共有結合： 原子が電子を共有して安定した構成を実現するときに形成されます。
要約： 価電子の数と配置は、原子が他の原子とどのように相互作用して化学結合を形成するかを決定します。これにより、原子が形成できる分子の種類とその全体的な反応性が決定されます。
