その理由は次のとおりです。
* 理想的なガスの仮定： 理想的なガスモデルは、次のようないくつかの単純化された仮定に基づいています。
* 分子間力なし： 分子は、完全に弾力性のある衝突を除いて、互いに相互作用しないと想定されています。
* ポイント質量： 分子は、体積のない点塊として扱われます。
* 現実対理想化： 現実には、たとえそれが弱い場合でも、すべてのガスにはある程度の分子魅力があります。ただし、理想的なガスモデルは、低圧と高温の多くの実際のガスに適しています。これらの条件下では、分子間の平均距離は大きく、分子間力の影響を最小限に抑えます。
力を無視する理由は計算を簡素化する理由：
* 単純な方程式： 分子間力を無視すると、理想的なガス法（PV =NRT）などの単純でエレガントな方程式を使用して、ガスの挙動を記述することができます。
* 簡単な分析： 分子間相互作用の複雑さがなければ、ガスの挙動は予測と分析が容易になります。
理想的なガスモデルが崩壊した場合：
* 高い圧力と低温： 高い圧力では、分子は互いに近くなり、分子間力がより重要になります。低温では、分子の運動エネルギーが少なく、それらの間の力はより大きな影響を及ぼします。
* 極分子： 極性分子（水蒸気など）で構成されるガスは、分子間力（双極子双極子相互作用）が強く、理想的なガス行動からより逸脱しています。
要約： 理想的なガスモデルは、無視できる分子間力を想定しています。これは、特定の条件下でうまく機能する単純化です。ただし、実際のガスには常にあるレベルの分子魅力があることを覚えておくことが重要です。
