1。極性：
- 水は非常に極性分子です。つまり、水素原子に部分的な正電荷と酸素原子に部分的な負電荷があります。
-HCLは極性分子でもあり、水素が部分的な正電荷を持ち、塩素が部分的な負電荷を帯びています。
2。 水素結合：
- 水の水素原子の部分的な正電荷は、HClの塩素原子の部分的な負電荷に引き付けられます。
- この引力は水素結合を形成し、HClの水素原子と塩素原子の間の結合を弱めます。
3。 解離：
- HClの結合の弱体化により、分子はその成分イオンに解離することができます：水素イオン（H+）と塩化物イオン（Cl-）。
- 水素イオンは水の酸素原子に引き付けられ、水素イオン（H3O+）を形成します。
4。 水分補給：
- イオンは水分子に囲まれ、水分補給シェルを形成します。
- この水分補給は、イオンを安定させ、それらが再結合を防ぐのに役立ちます。
全体的な反応は、として表すことができます
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Hcl（g） + h2o（l）→H3o +（aq） + cl-（aq）
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要約：
- 水とHClの極性は、水素結合とともに、HClの結合を弱めます。
- この弱体化された結合により、HClはイオンに解離し、それが水和によって安定化されます。
- このプロセスにより、水中のHClがイオン化されます。
