1。立方体： クリスタルの基本的な形状はキューブです。
2。顔中心： 立方体を想像してみてください。 立方体の各面の中心には、イオン（ナトリウムまたは塩化ナトリウム）があります。さらに、キューブの各コーナーにイオンがあります。
3。イオンの配置：
* ナトリウム（Na+）イオン： キューブのすべてのコーナーとフェイスセンターを占有します。
* 塩化物（Cl-）イオン： ナトリウムイオンの間のスペースを占有し、異なる層を形成します。
キーポイント：
* 交互のパターン： イオンは、Na+およびCl-の繰り返しの交互のパターンで配置されます。
* 強いイオン結合： 反対に帯電したイオンは、強い静電力によって結合され、塩化ナトリウムの高い融点と硬度につながります。
* 調整番号： 各ナトリウムイオンは6つの塩化物イオンに囲まれており、各塩化物イオンは6つのナトリウムイオンに囲まれています。これは、6の調整番号と呼ばれます。
構造の視覚化：
3Dモデルまたは単純な図面を使用して構造を視覚化できます。 ナトリウムイオンと塩化物イオンの交互位置を備えたチェッカーボードのように考えてください。
FCC構造の理解：
顔中心の立方体構造は、多くのイオン化合物にとって非常に一般的な結晶構造です。 これは、反対に帯電したイオンの数を近接して最大化する効率的な配置であり、その結果、強いアトラクションと安定した結晶が生じます。
