* 表面積の増加=より多くの接点： 亜鉛が硫酸と反応すると、反応は亜鉛金属と酸溶液の間の界面で発生します。 表面積が大きいと、反応が発生するための接触点が増えます。
* より高速な反応速度： より多くの接触点で、より多くの亜鉛原子が同時に酸にさらされます。これにより、亜鉛分子と酸分子間の衝突が増え、衝突が成功する頻度が増加し、反応速度が加速されます。
このように考えてみてください：
砂糖キューブと一握りの砂糖顆粒があると想像してください。どちらも同じ量の砂糖を持っています。ただし、顆粒は、水にさらされるはるかに大きな表面積があるため、水ではるかに速く溶解します。
ここにいくつかの例があります：
* 亜鉛粉末： 亜鉛粉末は、固体亜鉛ブロックと比較して非常に大きな表面積を持っています。硫酸とはるかに速く反応します。
* 亜鉛顆粒： 亜鉛顆粒は、亜鉛ブロックよりも速く反応しますが、亜鉛粉末よりも遅くなります。
キーテイクアウト： 反応物の表面積を増やすと、一般に反応の速度が増加します。これは化学の基本原則であり、反応を最適化するためによく使用されます。
