pHとpoh を理解します
* ph： 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度。水素イオン（H+）の濃度に基づいています。
* poh： 溶液のアルカリ性または塩基性の尺度。水酸化物イオン（OH-）の濃度に基づいています。
pHとpohの関係
* ph + poh =14
pohの計算
* 9のpHの場合：POH =14-9 =5
* 3のpHの場合：POH =14-3 =11
ポーを水酸化物濃度に関連付ける
* poh =-log [oh-]
*したがって、[oh-] =10^-poh
比率の計算
* [OH-] pH 9 =10^-5で
* [OH-] pH 3 =10^-11で
* 比： （10^-5） /（10^-11）=10^6
回答： 1,000,000（10^6）があります pHが3の溶液よりも9のpHを持つ溶液中の水酸化物イオンが増えます。
