基本
* リチウム（li） 周期表のグループ1の金属です。 1つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。
* 塩素（cl） 周期表のグループ17の非金属です。 7つの価電子があります。
反応
1。電子伝達： リチウムは、Noble Gas Heliumのような安定した電子構成を実現するために、単一の原子価電子を失いたいと考えています。塩素は、Noble Gas Argonのような安定した構成を実現するために1つの電子を獲得したいと考えています。
2。イオン結合形成： リチウム原子はその電子を失い、正に帯電したイオン（li⁺）になります。塩素原子はその電子を獲得し、負に帯電したイオンになります（Cl⁻）。これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
3。塩化リチウム（LICL）の形成： リアイオンとクロイオンの間の強い静電引力は、イオン化合物リチウム塩化リチウム（LICL）の形成をもたらします。
要約
本質的に、リチウム原子はその電子を塩素原子に寄付し、イオン結合を形成し、塩化リチウムを生成します。これは、金属と非金属の間のイオン反応の典型的な例です。
