pHスケールの範囲は0〜14です。7のpHは中性と見なされ、pH値は7未満で酸性溶液を示し、pH値は基本溶液を示します。
- 酸性溶液では、H+イオンの濃度が高く、溶液がより多くの水素イオンを持ち、水酸化物イオン（OH-）が少ないことを示しています。
- 基本的な溶液では、H+イオンの濃度は低く、溶液の水素イオンが少なく、水酸化物イオン（OH-）が増えていることを示しています。
酸と塩基のpHの差は、本質的に2つの溶液間の水素イオン（H+）濃度の違いです。 H+イオン濃度が高いほど、pH値が低くなり、オハイオン濃度が高くなるほど、pH値が高くなります。
酸と塩基の強度または強度も、そのpH値に関連しています。強酸または塩基は水中で完全に解離し、H+イオンまたはオハイオンと極端なpH値の高濃度をもたらします。弱酸または塩基は水中で部分的にのみ解離し、H+またはOHIONSの濃度が低くなり、pH値が低くなります。
