その理由は次のとおりです。
* pHおよび水素イオン： pHは、溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度です。低いpHは、水素イオン（H+）の濃度が高いことを示し、溶液を酸性にします。 pHが高いほど、H+イオンの濃度が低いことを示し、溶液アルカリ（塩基性）になります。
* バッファと平衡： バッファーは、弱酸とその共役塩基（または弱い塩基とその共役酸）を含む溶液です。 それらは、水素イオン濃度の変化に対抗するために、酸と塩基形態の間の平衡をシフトすることによって機能します。
* H+イオンの追加： H+イオンがバッファー溶液に添加されると、コンジュゲート塩塩塩塩塩はそれらと反応して弱酸を形成します。これにより、pHの変化が減少します。
* H+イオンの除去： H+イオンが緩衝液から除去されると、弱酸はH+イオンを寄付し、失われた水素イオンを補充します。これは再びpHの変化を最小限に抑えます。
一般的なバッファーの例：
* 重炭酸塩緩衝液： これは、血液のpHを維持するために不可欠です。
* リン酸緩衝液： これは、細胞内のpHを維持するために重要です。
* Trisバッファー： これは、実験室アプリケーションで広く使用されているバッファーです。
バッファーや特定の例についてもっと知りたい場合はお知らせください！
