1。バランスの取れた化学式を書きます：
ch₄（g） +2o₂（g）→co₂（g） +2h₂o（g）
2。モル比を決定します：
バランスのとれた方程式から、次のようになります。
* 1モルのch₄が2モルのo₂と反応します
* 1モルのch₄が1モルのco₂を生成する
3。 ch₄：のモルを計算します
STP（標準温度と圧力）では、1モルのガスが22.4 Lを占めています。
*ch₄=stpのch₄ /臼歯量の容積
*ch₄=50 l / 22.4 l / molのモル
*ch₄≈2.23molのモル
4。必要なo₂のモルを計算します：
*o₂=moles ofch₄ *（2モルo₂ / 1モルch₄）のモル
*o₂=2.23 mol * 2のモル
*o₂=4.46 molのモル
5。必要なo₂の量を計算します：
*o₂=stpでのo₂molesのモル=モルの体積
*o₂=4.46 mol * 22.4 l/molの体積
*o₂≈100lの体積
6。生成されたco₂のモルを計算します：
*co₂=ch₄のモル=モルのモル *（1モルCo₂ / 1モルチャチャ）
*co₂=2.23 mol * 1のモル
*co₂=2.23 molのモル
7。生成されたco₂の量を計算します：
*co₂=co₂molsのモルの量 * STPでのモルボリューム
*co₂=2.23 mol * 22.4 l/molの量
*CO₂容積≈50l
したがって、
* 必要なo₂ボリューム： 100 l
* 生成されたCo₂の量： 50 l
