* 「10％」は曖昧です。 参照することができます：
* 重量/重量（w/w）： 100グラムの溶液中のHCl 10グラム。
* 重量/ボリューム（w/v）： 100 mlの溶液中のHCl 10グラム。
* ボリューム/ボリューム（v/v）： 100 mLの溶液中の10 mLのHCl。
* 酸性度はpH。で測定されます pHは、溶液中の水素イオン（H+）の濃度に依存します。 モル濃度（臼歯）が必要です pHを計算するHCl溶液の
濃度を知っている場合は、酸性度（pH）を見つける方法です：
1。モル濃度の計算：
*溶液の密度（濃度に依存します）が必要です。
* HCl（36.46 g/mol）のモル質量を使用して、HClのグラムをモルに変換します。
* HClのモルをリットルの溶液の体積で除算します。
2。 ph：を計算します
* ph =-log [H+]、ここで、[H+]は水素イオンのモル濃度です。
* HClは強酸であるため、水中で完全に解離します。つまり、[H+]はHClのモル濃度に等しくなります。
例（10％w/vを仮定）：
1。モル濃度：
* 10％w/v HCl溶液の場合、1.05 g/mlの密度を想定します。
* 100 mL溶液には、10グラムのHClが含まれています。
* hclのモル=10 g / 36.46 g / mol =0.274モル
*溶液の体積=100 ml =0.1 l
*モラリティ=0.274モル / 0.1 L =2.74 m
2。 ph：
* ph =-log（2.74）=-0.439
重要なメモ：
*実際のpHは、使用する濃度単位（w/w、w/v、v/v）によって異なります。
*濃縮HCl溶液は非常に腐食性です。細心の注意を払って処理し、常に適切な安全手順に従ってください。
* HCLソリューションの正確な密度やその他のデータについては、化学ハンドブックまたは信頼できるオンラインリソースを参照するのが最善です。
